§１ 物質の構造

１　物質の構成と原子
（２）原子と電子配置
１）原子


　　　原　　子・・・・原子核・・・・陽　子　←　原子番号を決める（陽子の個数と一致）
　　　　　　　　　　　　　　　 ・・・・中性子
　　　　　　　　・・・・電　子

　　　　　質量数は，陽子の数と中性子の数を加えた数

・原　子の大きさ・・・・10E-10 ｍ＝10E-08＝１Å（オングストローム）
・原子核の大きさ・・・10E-14 ｍ
・同位体・・・・・・・・・・陽子が同じだと，原子名が決まる。しかし，中性子数が異なる場合がある。これを同位体という。
　　　例：水素，重水素，三重水素
　　　　　Ｃ１２，Ｃ１４（放射性同位体，β崩壊をする，年代測定に利用される。cf.エレガンス物理）


２）分子

・分子・・・・いくつかの原子が結合した粒子
　単原子分子・・・・ヘリウム，ネオン，アルゴンなどの希ガス
　二原子分子・・・・酸素，水素，窒素などたいていの気体分子
　三原子分子・・・・水H2O，二酸化炭素CO2


３）電子殻

　電子は，原子核に近い側から，Ｋ殻，Ｌ殻，Ｍ殻，Ｎ殻と，順番に詰まっていく


４）原子の電子配置

　Ｋ殻には２個，その外側では８個の電子が詰まると，「閉殻」という
　希ガスの電子配置と同じ形になっている

・電子式・・・・元素記号に，最外殻電子を点で書き加えたものをいう
・価電子・・・・最外殻電子を，価電子と呼ぶ
　　　　　　　　ただし，希ガスの価電子の数はゼロとする


５）イオン

・原子は中性であるが，電子を失ったり，電子を得たりすると電荷を持つようになる。
　電子を失い，正電荷をもった原子を陽イオン
　電子を得て，負電荷をもった原子を陰イオン
　　　という。

ex.1:Ｍｇが２価のイオンになった場合の電子配置を描け
ex.2:塩化ナトリウムの組成式を書き，電子配置を記せ
ex.3:塩化マグネシウムの組成式を書き，電子配置を記せ


６）イオン化エネルギーと電子親和力

・第１イオン化エネルギー・・・・・原子から１個の電子を取り去るのに必要なエネルギーを，第１イオン化エネルギー，という





ex.第２イオン化エネルギーとは？

・電子親和力・・・・原子が，電子を１個得て陰イオンになるときに放出されるエネルギーを，電子親和力，という